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Die kalorische Zustandsgleichung (die innere Energie in Abhängigkeit von Temperatur, Volumen und Teilchenzahl) kann aus den Gleichungen und bestimmt werden.
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Der thermodynamische Druck ist eine Zustandsgröße, die bei einem Gas mit einer Zustandsgleichung definiert wird, und kann im Ungleichgewicht vom mechanischen Druck abweichen.
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Für kompressible Gase werden die obigen Impulsgleichungen um die Energiebilanz und die Zustandsgleichung eines idealen Gases erweitert.
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Über den ganzen Stern betrachtet ist das mittlere Temperaturgefälle vom Zentrum bis zur Oberfläche gleich, wobei die schon unter dem Abschnitt Zustandsgleichung diskutierte Zentraltemperatur ist.
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Letztere wird mittels einer heuristischen Zustandsgleichung, die der Flächendichte Σ einen „Druck“ p zuordnet durch ermittelt.
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Die Menge des Gases in der Flasche lässt sich über die thermische Zustandsgleichung idealer Gase überschläglich berechnen.
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Der Unterschied ist beim Komprimieren bemerkbar: Gase sind kompressibel, das Volumen idealer Gase ist umgekehrt proportional zum Druck (Zustandsgleichung).
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Die Isotherme eines idealen Gases im p-V-Diagramm ist, ableitbar aus der thermischen Zustandsgleichung, durch eine Hyperbel beschreibbar.
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Neben der thermischen gibt es in der Thermodynamik noch die kalorische Zustandsgleichung.
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Zu Vergleichszwecken lässt sich dieser mithilfe der Thermische Zustandsgleichung idealer Gase auf den Normzustand umrechnen.
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