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Wie viel Ma % Protein befinden sich im Käse, wenn 6,38 g Käseproteine durchschnittlich 1 g Stickstoff enthalten ?

6) Im Praktikum aus physikalischer Chemie ist bei einem Beispiel die Säurekonstante einer schwachen Carbonsäure zu bestimmen.

Dafür wurde mittels pH-Elektrode eine Titration von 19 ml einer 0,2 M Ameisensäure (HCOOH) mit einer 0,1 M NaOH verfolgt.

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What is the mass fraction ( w % ) of proteins in the cheese sample if 6.38 g proteins contain 1 g of nitrogen in average ?

6) In one exercise in the laboratory of physical chemistry the acid dissociation constant of a weak acid has to be determined.

For this purpose the pH value was followed with a pH- electrode during a titration of 19 ml of a 0.2 M formic acid (HCOOH) and a 0.1 M solution of NaOH.

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8. Benzoesäure C6H5COOH ist eine schwache, einwertige Säure. a ) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Protolysereaktion und leiten Sie daraus die Gleichung für die Säurekonstante KA ab. b ) Der pH-Wert einer wässrigen Benzoesäure mit einer Konzentration c ( C6H5COOH ) = 0,020 mol l-1 beträgt 2,96.

Berechnen Sie die Säurekonstante KA der Benzoesäure!

Berücksichtigen Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht und rechnen Sie exakt!

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Benzoic acid C6H5COOH is a weak monoprotic acid. a ) Write down the reaction equation of the protolysis and the equation of the acidity constant Ka. b ) The pH-value of an aqueous solution of benzoic acid with a concentration of c ( C6H5COOH ) = 0.020 mol / l is 2.96.

Calculate the acidity constant Ka of benzoic acid!

Note:

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Berechnen Sie die Konzentration c ( OH- ) einer 1 M NaOCN Lösung und den daraus resultierenden pH-Wert [ Ka ( HOCN ) = 3,5 · 10-4 ].

8. Benzoesäure C6H5COOH ist eine schwache, einwertige Säure. a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Protolysereaktion und leiten Sie daraus die Gleichung für die Säurekonstante KA ab. b) Der pH-Wert einer wässrigen Benzoesäure mit einer Konzentration c(C6H5COOH) = 0,020 mol l-1 beträgt 2,96.

Berechnen Sie die Säurekonstante KA der Benzoesäure!

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Calculate c ( OH- ) and pH in a 1 M solution of NaOCN [ Ka ( HOCN ) = 3,5 · 10-4 ].

8.Benzoic acid C6H5COOH is a weak monoprotic acid. a) Write down the reaction equation of the protolysis and the equation of the acidity constant Ka. b) The pH-value of an aqueous solution of benzoic acid with a concentration of c(C6H5COOH) = 0.020 mol/l is 2.96.

Calculate the acidity constant Ka of benzoic acid!

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